De karbondioksid det er en fargeløs og luktfri gass ved atmosfæriske temperaturer og trykk. Det er et molekyl som består av et karbonatom (C) og to oksygenatomer (O). Danner karbonsyre (en mild syre) når den er oppløst i vann. Det er relativt giftfritt og brannsikkert.
Den er tyngre enn luft, så den kan forårsake kvelning når den flyttes. Ved langvarig eksponering for varme eller brann kan beholderen sprekke voldsomt og utvise prosjektiler..
Den brukes til å fryse mat, for å kontrollere kjemiske reaksjoner og som brannslokkingsmiddel.
| Molekylær vekt: | 44,009 g / mol |
| Sublimeringspunkt: | -79 ° C |
| Løselighet i vann, ml / 100 ml ved 20 ° C: | 88 |
| Damptrykk, kPa ved 20 ° C: | 5720 |
| Relativ damptetthet (luft = 1): | 1.5 |
| Fordelingskoeffisient for oktanol / vann som log Pow: | 0,83 |
Karbondioksid tilhører gruppen kjemisk ikke-reaktive stoffer (sammen med argon, helium, krypton, neon, nitrogen, svovelheksafluorid og xenon, for eksempel).
Karbondioksid, som gruppen av kjemisk ikke-reaktive stoffer, er ikke brannfarlig (selv om de kan bli det ved veldig høye temperaturer).
Kjemisk ikke-reaktive stoffer betraktes som ikke-reaktive under typiske miljøforhold (selv om de kan reagere under relativt ekstreme omstendigheter eller under katalyse). De er motstandsdyktige mot oksidasjon og reduksjon (unntatt under ekstreme forhold).
Når det er suspendert i karbondioksid (spesielt i nærvær av sterke oksidanter som peroksider), er pulver av magnesium, litium, kalium, natrium, zirkonium, titan, noe magnesium og aluminiumlegeringer, og oppvarmet aluminium, krom og magnesium brannfarlig og eksplosivt..
Tilstedeværelsen av karbondioksid kan forårsake en voldsom nedbrytning i løsninger av aluminiumhydrid i eter når resten blir oppvarmet..
Farene som følger av bruken av karbondioksid i brannforebyggende og slukkingssystemer med begrensede luftmengder og brennbare damper blir for tiden evaluert..
Risikoen forbundet med bruken er sentrert i det faktum at store elektrostatiske utladninger kan opprettes som initierer eksplosjonen..
Kontakt med flytende eller fast karbondioksid med veldig kaldt vann kan føre til kraftig eller voldsom koking av produktet og ekstremt rask fordampning på grunn av de store temperaturforskjellene som er involvert..
Hvis vannet er varmt, er det en mulighet for at en væskeeksplosjon kan oppstå fra "overoppheting". Trykk kan nå farlige nivåer hvis flytende gass kommer i kontakt med vann i en lukket beholder. Svak karbonsyre dannes i en ikke-farlig reaksjon med vann.
Kjemisk ikke-reaktive stoffer betraktes som ikke-giftige (selv om gassformige stoffer i denne gruppen kan fungere som kvelende stoffer).
Langvarig innånding av konsentrasjoner mindre enn eller lik 5% karbondioksid, forårsaker økt pustefrekvens, hodepine og subtile fysiologiske endringer.
Imidlertid kan eksponering for høyere konsentrasjoner føre til tap av bevissthet og død..
Flytende eller kald gass kan forårsake forfrysningsskader på huden eller øynene som ligner på en forbrenning. Fast stoff kan forårsake forbrenning i kald kontakt.
Bruk av karbondioksidgass. En stor andel (ca. 50%) av alt utvunnet karbondioksid brukes på produksjonsstedet for å lage andre kjemikalier av kommersiell betydning, hovedsakelig urea og metanol.
En annen viktig bruk av karbondioksid nær gassens kilde er i forbedret utvinning av olje..
Resten av karbondioksidet generert over hele verden omdannes til flytende eller fast form for bruk andre steder, eller blir luftet til atmosfæren, da transport av karbondioksidgass ikke er økonomisk mulig..
Tørris var opprinnelig den viktigste av de to ikke-gassformene av karbondioksid..
Bruken av den ble først populær i USA på midten av 1920-tallet som et kjølemiddel for konservering av mat, og på 1930-tallet ble det en viktig faktor i veksten av iskremindustrien..
Etter andre verdenskrig gjorde endringer i kompressordesign og tilgjengeligheten av spesielle lavtemperaturstål det mulig å flytende karbondioksid i stor skala. Derfor begynte flytende karbondioksid å erstatte tørris i mange bruksområder..
Bruken av flytende karbondioksid er mange. I noen er dets kjemiske sammensetning viktig, og i andre gjør det ikke.
Blant disse har vi: bruk som et inert medium, for å fremme plantevekst, som varmeoverføringsmedium i kjernekraftverk, som kjølemiddel, bruk basert på løseligheten av karbondioksid, kjemiske bruksområder og andre bruksområder.
Karbondioksid brukes i stedet for en luftatmosfære når tilstedeværelsen av luft vil forårsake uønskede effekter.
Ved håndtering og transport av matvarer kan oksidasjon av de samme (som fører til tap av smak eller vekst av bakterier) unngås ved å bruke karbondioksid..
Denne teknikken brukes av frukt- og grønnsaksprodusenter, som introduserer gassen i drivhusene sine for å gi plantene nivåer av karbondioksid høyere enn de som normalt finnes i luften. Planter reagerer med en økning i karbondioksidassimileringshastigheten, og med en økning i produksjonen på rundt 15%.
Karbondioksid brukes i visse atomreaktorer som et mellomliggende varmeoverføringsmedium. Overfører varme fra fisjonsprosesser til damp eller kokende vann i varmevekslere.
Flytende karbondioksid brukes mye til frysing av mat og også for videre lagring og transport.
Karbondioksid har en moderat løselighet i vann, og denne egenskapen brukes til produksjon av brusende alkoholholdige og ikke-alkoholholdige drikker. Dette var den første store anvendelsen av karbondioksid. Bruken av karbondioksid i aerosolindustrien øker stadig.
Ved produksjon av støperi og kjerner brukes den kjemiske reaksjonen mellom karbondioksid og silisiumdioksyd, som tjener til å sammenføye sandkornene..
Sodium salicylate, et av mellomproduktene ved fremstilling av aspirin, fremstilles ved å reagere karbondioksid med natriumfenolat..
Kullsyre i mykt vann utføres ved hjelp av karbondioksid for å fjerne utfellingen av uoppløselige kalkforbindelser.
Karbondioksid brukes også i produksjonen av basisk blykarbonat, natrium, kalium og ammoniumkarbonater og hydrogenkarbonater..
Det brukes som et nøytraliserende middel i merceriseringsoperasjoner i tekstilindustrien fordi det er mer praktisk å bruke enn svovelsyre.
Flytende karbondioksid brukes i en kulluttrekkingsprosess, den kan brukes til å isolere visse aromaer og dufter, bedøvelse av dyr før slakting, kryomerking av dyr, generering av tåke for teaterproduksjoner, eksempler på slik bruk er frysing av godartede svulster og vorter, lasere, produksjon av tilsetningsstoffer med smøreolje, prosessering av tobakk og sanitær før begravelsen..
Eksponering for kvelende stoffer skjer primært i industrielle omgivelser, noen ganger i sammenheng med natur- eller industrikatastrofer.
Enkle kvelningsstoffer inkluderer, men er ikke begrenset til, karbondioksid (CO2), helium (He) og gassformige hydrokarboner (metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8) og butan (C4H10)).
De virker ved å forskyve oksygen fra atmosfæren, noe som fører til en reduksjon i partialtrykket av alveolært oksygen og følgelig hypoksemi.
Hypoksemi produserer et bilde av innledende eufori, som kan kompromittere pasientens evne til å rømme fra det giftige miljøet.
CNS-dysfunksjon og anaerob metabolisme indikerer alvorlig toksisitet.
Oksygenmetning kan være under 90%, selv hos asymptomatiske eller mildt symptomatiske pasienter. Det oppstår med nedsatt nattesyn, hodepine, kvalme, kompenserende økt pust og puls.
Oksygenmetningen kan være 80% eller mindre. Det er nedsatt årvåkenhet, døsighet, svimmelhet, tretthet, eufori, hukommelsestap, nedsatt synsstyrke, cyanose, bevissthetstap, dysrytmier, hjerteinfarkt, lungeødem, kramper og død.
Faresetninger fra det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS).
Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, opprettet av FN designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved å bruke konsistente kriterier på globalt nivå (Nations United, 2015 ).
Fareklassene (og deres tilsvarende kapittel i GHS), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for karbondioksid er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.