De litiumbromid det er et nøytralt salt av et alkalimetall hvis kjemiske formel er LiBr. Formelen uttrykker at det krystallinske faste stoffet består av Li-ioner+ og Br- i forholdet 1: 1. Krystallene er hvite eller lyse beige. Det er veldig løselig i vann, og det er også et ganske hygroskopisk salt..
Denne siste eiendommen tillater bruk som tørkemiddel i klimaanlegg og kjølesystemer. På samme måte ble litiumbromid brukt siden begynnelsen av det 20. århundre i behandlingen av visse psykiske lidelser, og bruken av den ble forlatt på grunn av en upassende bruk av salt.
LiBr produseres ved behandling av litiumkarbonat, LitoCO3, med hydrobromsyre. Etter oppvarming av mediet, faller det ut av den vandige løsningen som et hydrat..
Dette saltet irriterer huden og øynene ved kontakt, mens det forårsaker irritasjon av luftveiene ved innånding. Inntak av litiumsalter kan forårsake kvalme, oppkast, diaré og svimmelhet.
Artikkelindeks
LiBr-formelen gjør det klart at Li / Br-forholdet er lik 1; for hvert Li-kation+ det må være et anion- motstykke. Derfor må dette forholdet holdes konstant i alle hjørner av LiBr-krystallet..
Li-ioner+ og Br- de tiltrekker seg hverandre og reduserer frastøtingene mellom like ladninger, for på denne måten å stamme en kubisk krystall som edelstenesalt; dette er isomorf til NaCl (toppbilde). Merk at i seg selv har hele settet en kubisk geometri.
I denne krystall, Li+ de er mindre og har en lys lilla farge; mens Br- de er mer voluminøse og har en dyp brun farge. Det observeres at hvert ion har seks naboer, noe som er det samme som å si at de presenterer en oktaedrisk koordinering: LiBr6 eller Li6Br; Imidlertid, hvis enhetscellen vurderes, forblir Li / Br-forholdet 1.
Dette er krystallstrukturen som helst er vedtatt av LiBr. Imidlertid kan den også danne andre typer krystaller: wurzitt, hvis den krystalliserer ved lave temperaturer (-50 ° C) på et underlag; eller kroppssentrert kubikk, eller CsCl-type, hvis den kubiske edelsaltkrystallet utsettes for høyt trykk.
Ovennevnte gjelder for vannfri LiBr. Dette saltet er hygroskopisk, og kan derfor absorbere fuktighet fra omgivelsene og sette vannmolekyler i sine egne krystaller. Dermed oppstår hydratene LiBrnHtoO (n = 1, 2, 3…, 10). For hvert hydrat er krystallstrukturen forskjellig.
For eksempel bestemte krystallografiske studier at LiBrHtoEller vedta en perovskittlignende struktur.
Når disse hydratene er i vandig løsning, kan de avkjøles og forglasses; det vil si at de vedtar en tilsynelatende krystallinsk, men molekylært forstyrret struktur. Under slike forhold blir hydrogenbindinger i vann ganske viktige..
88,845 g / mol.
Hvitt eller lyst beige krystallinsk fast stoff.
Toalett.
552 ºC (1.026 ºF, 825 K).
1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).
166,7 g / 100 ml ved 20 ° C. Legg merke til dens høye løselighet.
Løselig i metanol, etanol, eter og aceton. Litt løselig i pyridin, en aromatisk forbindelse og mindre polær enn de forrige.
1784.
51,88 J / mol K.
66,9 J / mol K.
1265 ° C Det regnes som ikke-brennbart.
Stabil. Den vannfrie formen er imidlertid ekstremt hygroskopisk.
Når det spaltes ved oppvarming, produserer det litiumoksid.
Mellom pH 6 og 7 i vandig oppløsning (100 g / L, 20 ºC).
Litiumbromid reagerer ikke under normale miljøforhold. Du kan imidlertid oppleve sterke reaksjoner med sterke syrer når temperaturen øker..
Ved oppløsning i vann er det en økning i temperaturen forårsaket av en negativ hydratiserende entalpi.
LiBr produseres ved å reagere litiumhydroksid eller litiumkarbonat med hydrobromsyre i en nøytraliseringsreaksjon:
LitoCO3 + HBr => LiBr + COto + HtoELLER
Litiumbromid oppnås som et hydrat. For å oppnå vannfri form er det nødvendig å varme opp det hydratiserte saltet under vakuum..
Navnet 'litiumbromid' stammer fra det faktum at det er et metallhalogenid, så navngitt i henhold til stamnomenklaturen. Andre navn, like gyldige, men mindre brukte, er litiummonobromid, i henhold til den systematiske nomenklaturen; og litisk bromid (den unike valensen på +1 for litium), i henhold til den tradisjonelle nomenklaturen.
LiBr er et hygroskopisk salt som danner en konsentrert saltlake som er i stand til å absorbere fuktighet fra luften over et bredt temperaturområde. Denne saltlaken brukes som tørkemiddel i klimaanlegg og kjølesystemer..
Den brukes til å øke volumet av ull, hår og andre organiske fibre.
LiBr danner addukter med noen farmasøytiske forbindelser, og modulerer deres virkning. Et addukt er kombinasjonen ved koordinering av to eller flere molekyler, uten å produsere en strukturell endring av noen av de sammenføyde molekylene.
Litiumbromid ble først brukt som beroligende middel ved visse psykiske lidelser, og det ble avviklet i 1940. For tiden brukes litiumkarbonat; men uansett er litium det elementet som utøver den terapeutiske virkningen i begge forbindelser.
Litium brukes til behandling av bipolar lidelse, etter å ha vært nyttig i kontrollen av maniske episoder av lidelsen. Litium antas å hemme aktiviteten til eksitatoriske nevrotransmittere, slik som dopamin og glutaminsyre.
På den annen side øker det aktiviteten til det hemmende systemet som medieres av nevrotransmitteren gamma-amino-smørsyre (GABA). Disse handlingene kan utgjøre en del av grunnlaget for den terapeutiske virkningen av litium.
Hudirritasjon og sensibilisering, allergier. Alvorlig øyeskade eller irritasjon i øynene, luftveiene, nesegangene og halsen.
De viktigste symptomene på grunn av inntak av litiumbromid er: gastrointestinale lidelser, oppkast og kvalme. Andre bivirkninger av inntak av salt inkluderer uro, spasmer og bevissthetstap..
Tilstanden kjent som "bromisme" kan forekomme med litiumbromiddoser større enn 225 mg / dag..
Noen av følgende tegn og symptomer kan forekomme i vitser: kviseforverring og tap av appetitt, skjelving, taleproblemer, apati, svakhet og manisk agitasjon.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.