De perbromsyre eller tetraokso bromsyre er en uorganisk forbindelse med formelen HBrO4. Dens struktur er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2007). Det er en oksysyre bromsyre, der den har oksidasjonstilstand 7+.
Den er ustabil og kan ikke dannes ved forskyvning av klor fra perklorsyre når perbromsyre fremstilles; kan bare gjøres ved protonering av perbromat ionet.
Perbromsyre er en sterk syre og kraftig oksidasjonsmiddel. Det er den minst stabile av halogenoksidene (VII). Nedbrytes raskt til bromsyre og oksygen som frigjør giftige brune bromgasser.
Dens konjugerte base er perbromationet, som i motsetning til perklorater ikke er tilgjengelig ved elektrolyse. Den dannes ved å reagere bromat med ozon eller når perbromsyre reagerer med baser (Ropp, 2013). En ny syntese av perbromater er utviklet, som består av oksidasjon av bromat med fluor i alkalisk løsning..
BrO3- + Fto + HtoO → BrO4- + HF
Det ble oppdaget ved forfall av en radioaktiv selenatprøve (SeO4-). Forbindelsen produseres også ved å eksponere bromatkrystaller for γ-stråling (A. J. Downs, 1973)
Perbromsyre er en sterk monobasinsyre. Dens vandige løsninger er stabile opp til ca. 6 M (55% HBrO4), men spaltes ved høyere konsentrasjoner (Appelman, 1969).
Artikkelindeks
Perbromsyre finnes bare i oppløsning. Det er en fargeløs væske uten karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Forbindelsen har en molekylvekt på 144,908 g / mol. Gitt dets ustabilitet, ble egenskapene beregnet ved beregningsmetoder, og oppnådd at den har et smelte- og kokepunkt på henholdsvis 204,77 ° C og 512,23 ° C..
Dens løselighet i vann, også oppnådd ved beregningsberegninger, er i størrelsesorden 1 x 106 mg per liter ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromsyre er en sterk syre som bare har ett proton for hvert heptavalent bromatom. I vandig oppløsning blir hydroniumionen og BrO fullstendig dissosiert4-.
Løsninger med konsentrasjoner større enn 6M (55% vekt / volum) er ustabile i luft, en autokatalytisk spaltning av forbindelsen skjer, som er fullstendig i konsentrasjoner på 80%. Denne nedbrytningsreaksjonen katalyseres også av metaller som Ce4+ og Ag+ (Egon Wiberg, 2001).
Perbromsyre er en ustabil forbindelse, men den har sterke syreegenskaper når den isoleres. Det er ekstremt farlig i tilfelle hudkontakt (det er etsende og irriterende), i kontakt med øynene (irriterende) og i tilfelle svelging. Også veldig farlig ved innånding.
Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, bevissthetstap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake forbrenning og sår i huden. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene..
Betennelse i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet og av og til blemmer.
Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene..
Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal spyles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp. Sett offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet akkumuleres på utsatt hud fra offeret, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe..
Syren kan også nøytraliseres med fortynnet natriumhydroksid eller en svak base som natron. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.
Hvis hudkontakten er alvorlig, bør den vaskes med et desinfiserende såpe og dekke forurenset hud med en antibakteriell krem..
Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig..
Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips. Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn.
Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende.
Ved svelging, fremkall ikke brekninger. Løsne tette klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenoppliving fra munn til munn. I alle tilfeller, søk øyeblikkelig legehjelp..
Hovedbruken av perbromsyre er som reduksjonsmiddel i laboratoriet. Fortynnede perbromsyreløsninger er langsomme oksidasjonsmidler til tross for deres store potensial REDOX (+ 1,76 volt), men det er en bedre oksidant enn perklorsyre.
Perbromsyre kan sakte oksidere bromid- og jodidioner. I oppløsninger med 12 molar konsentrasjon kan den raskt oksidere kloridionet og eksplodere i nærvær av salpetersyre. Løsninger med 3 molar konsentrasjon av perbromsyre kan lett oksidere rustfritt stål.
Ved en temperatur på 100 ° C kan 6 molare oppløsninger av perbromsyre oksidere manganionet (Mnto+) til permanganat (MnO4-). Reduksjon av forbindelsen til brom kan oppnås med tinnklorid (SnOto).
Den andre bruken av perbromsyre er syntesen av perbromattsalter som natriumperbromat eller kaliumperbromat..
Sistnevnte er en ganske stabil forbindelse som motstår temperaturer på 274 ° C. Ved høyere temperaturer er det redusert til kaliumbromat, i motsetning til perklorat som ved høye temperaturer produserer oksygen og kaliumklorid.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.