Sterke og svake syrer og baser

En klassifisering av syrer og baser i kjemi avhenger av ioniseringskraften til disse stoffene i vandig medium. A) Ja:

• en syre og en base er sterke når de er fullstendig ioniserte, det vil si i ioniseringsprosessen blir de fullstendig transformert til kationer eller positive ioner og til anioner eller negative ioner.
• På den andre siden, en syre og en base er svake når de er delvis ionisert i vann, det vil si i løsning vil det være en andel av kationer, en annen andel av anioner og en annen andel av ikke-dissosierte molekyler.

	Sterke syrer og baser	Svake syrer og baser
Definisjon	Stoffer som fullstendig ioniserer i oppløsning.	Stoffer som delvis ioniserer i oppløsning.
Ionisering	Fullstendig	Delvis
Elementer i vandig løsning	Kationer og anioner i samme konsentrasjon.	Kationer, anioner og molekyler i forskjellige proporsjoner.
Ioniseringskonstant	Forhøyet	Litt
Eksempler	Sterke syrer: saltsyre, svovelsyre, perklorsyre. Sterke baser: natriumhydroksid, litiumhydroksid, rubidiumhydroksid.	Svake syrer: eddiksyre, salpetersyre, fosforsyre. Svake baser: ammoniakk, metylamin, pyrimidin.

Sterke syrer og baser

EN syre eller en base er sterke når de i et vandig medium dissosierer helt, det vil si at ioniseringsprosessen er fullført og løsningen vil ha samme konsentrasjon av anioner som kationer.

Hvordan ioniserer du en syre og en sterk base??

En sterk syre, slik som saltsyre HCl, ioniserer på følgende måter:

En sterk base, slik som natriumhydroksyd NaOH, ioniserer på følgende måter:

Eksempler på sterke syrer og deres formler

Sterke syrer	Formel
Saltsyre	HCl
Svovelsyre	HtoSW4
Salpetersyre	HNO3
Hydrobromsyre	HBr
Perklorsyre	HClO4
Kromsyre	HtoCrO4
Tetrafluroborinsyre	HBF4

Eksempler på sterke baser og deres formler

Sterk base	Formel
Natriumhydroksid	NaOH
Litiumhydroksid	LiOH
Kaliumhydroksyd	KOH
Rubidiumhydroksid	RbOH
Cesiumhydroksid	CsOH
Kalsiumhydroksid	Ca (OH)to
Bariumhydroksid	Ba (OH)to
Strontiumhydroksid	Sr (OH)to
Aluminiumhydroksid	Al (OH)3

Du kan være interessert i å se flere eksempler på syrer og baser.

Svake syrer og baser

EN Syre eller base er svak når den er delvis ionisert i vandig løsning, det vil si at i løsningen er det ioner og ikke-ioniserte molekyler.

Hvordan ioniserer du en syre og en svak base??

En svak syre, slik som eddiksyre CH₃COOH, ioniseres på følgende måte:

Likevekten til denne reaksjonen uttrykkes av de to pilene i motsatt retning.

Når en svak syre dissosieres eller ioniseres, opprettes en likevekt mellom artene som er tilstede i løsningen; dette kan uttrykkes av a ioniseringskonstant sur:

Ioniseringskonstanten er ikke noe mer enn forholdet mellom multiplikasjon av konsentrasjonen av produktene over multiplikasjonen av konsentrasjonen av reaktantene.

En svak base, for eksempel NH-ammoniakk₃, ioniserer på følgende måte:

Når en svak base dissosieres eller ioniseres, opprettes en likevekt mellom artene som er tilstede i løsningen; dette kan uttrykkes av a baseioniseringskonstant:

Du kan være interessert i å vite forskjellen mellom syrer og baser.

Eksempler på svake syrer med formel og syreioniseringskonstant K_til

Svak syre	Formel	Ioniseringskonstant
Myresyre	HtoCOto	1,77 x 10-4
Eddiksyre	H3CCOH	1,75 x 10-5
Hydrocyanic syre	HOCN	3,30 x 10-4
Hydrogencyanid	HCN	6,20 x 10-10
Hypoklorsyre	HOCl	3,50 x 10-8
Salpetersyre	HNOto	4,00 x 10-4
Melkesyre	HC3H5ELLER3	1,40 x 10-4
Karbonsyre	HtoCO3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-elleve
Borsyre	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-1. 3 3,00 x 10-14

Eksempler på svake baser med formel og grunnleggende ioniseringskonstant K_b

Svak base	Formel	Ioniseringskonstant
Ammoniakk	NH3	1,75 x 10-5
Metylamin	CH3NHto	4,38 x 10-4
Etylamin	CtoH5NHto	5,60 x 10-4
Aniline	C6H5NHto	3,80 x 10-10
Pyridin	C5H5N	1,70 x 10-9
Benzylamin	C7H9N	2,20 x 10-5
Natrium bikarbonat	NaHCO	2,00 x 10-4

Du kan være interessert i å vite mer om egenskaper av syrer og baser