De fortynning Det er en prosedyre hvor konsentrasjonen av en løsning reduseres, vanligvis med tilsetning av et fortynningsmiddel. Fortynning kan imidlertid også forekomme ved en prosess som fjerner løsemiddel fra løsningen..
Denne siste prosedyren, merkelig som det høres ut, er en rutinemessig praksis på kjøkkenet når du legger en potet til en veldig salt mat for å fjerne overflødig salt. Maten smaker mindre salt fordi poteter absorberer saltinnholdet.
Fortynningen som utføres, eller skal utføres, uttrykkes som: 1/5. Dette betyr at for å utføre fortynningen tas et volum av den konsentrerte løsningen og fire volum av fortynningsmidlet tilsettes til den; vanligvis vann. I dette tilfellet representerer tallet 5 fortynningsfaktoren.
Fortynningsfaktoren er kvotienten mellom den opprinnelige konsentrasjonen av løsningen og den endelige konsentrasjonen av den fortynnede løsningen. På samme måte er fortynningsfaktoren kvotienten mellom volumet av den fortynnede løsningen og volumet av den konsentrerte løsningen som ble tatt for å lage fortynningen..
Artikkelindeks
For å fremstille en fortynning tas et visst volum av den konsentrerte løsningen, og den føres til en beholder og tilsett fortynningsmiddel til det beregnede volumet for den fortynnede løsningen er nådd..
Massen av oppløst stoff som ble tatt fra den konsentrerte løsningen for å lage fortynningen er nøyaktig lik massen av oppløst stoff som plasseres i beholderen som brukes til å lage fortynningen..
mJeg = mF
Å være mJeg massen av oppløst stoff i den konsentrerte løsningen som brukes til å gjøre fortynningen, og mF den oppløste massen av den fortynnede løsningen. Vi vet også at:
mJeg = vJeg CJeg
mF = vF CF
Deretter erstatter:
vJeg CJeg = vF CF
Omskrivning av ligningen:
cJeg / cF = vF / vJeg
cJeg / cF er fortynningsfaktoren (hvor mange ganger det er nødvendig å fortynne den konsentrerte løsningen). Imidlertid vF / vJeg teller også som en fortynningsfaktor.
Hvis du vil tilberede en fortynning, må du vite tidene for å fortynne den konsentrerte løsningen for å oppnå ønsket konsentrasjon av den fortynnede løsningen (fortynningsfaktor). For å gjøre dette, del konsentrasjonen av den konsentrerte løsningen med konsentrasjonen av den fortynnede løsningen.
Men: Hvilket volum av den konsentrerte løsningen skal tas for å gjøre fortynningen? Hvis det endelige volumet av den fortynnede oppløsningen (vF) og fortynningsfaktoren, er det lett å vite volumet av den konsentrerte løsningen (vJeg), nødvendig for å utføre den ønskede fortynningen:
vJeg = vF / FD
Mål volumet på den beregnede stamløsningen (vJeg) gjennom en pipette eller en gradert sylinder, og hell i en målekolbe. Deretter tilsettes fortynningsmiddel til volumet på kolben er nådd, noe som indikerer volumet av den fortynnede løsningen (vF).
Denne typen fortynning brukes ofte i volumetrisk analyse. For dette er reagensrør anordnet i serie, og i hvert tilsettes det samme volumet avionisert vann; for eksempel 2 ml.
En fortynning av serumet på 1/5 kan tilberedes separat. Deretter tilsettes 2 ml av serumfortynningen til det første røret som inneholder 2 ml vann. Røret ristes ordentlig, og 2 ml av denne blandingen overføres til rør 2.
Deretter blandes rør 2 godt og 2 ml av innholdet overføres til rør 3, og så videre til serien av rør er fullført. Som en konsekvens av denne prosedyren er det prøverør med serumfortynninger 1/10, 1/20, 1/40 ...
Noen eksempler på fortynning er:
-Fortynn en 5 M NaCl-løsning 1/10 for å oppnå en 0,5 M NaCl-løsning.
-Tilsetningen av vann eller en annen tynner til malingen for å redusere fargenes intensitet eller for å redusere viskositeten til den samme.
-Tilsetning av melk til kaffen for å redusere konsentrasjonen av kaffen og gi den en jevnere og søtere smak.
-Fortynn en limonade med vann for å senke surhetskonsentrasjonen.
-Gjør fortynningen av et serum for å lage titrering av ethvert antistoff som er tilstede i det.
Hvor mange ganger må en 0,5 M NaCl-løsning fortynnes for å oppnå 1 liter av 0,025 M-løsningen, og hva vil også være volumet av 0,5 M NaCl-oppløsningen som trengs for å fremstille den fortynnede løsningen?
Vi starter fra fortynningsfaktoren:
FD = cJeg / cF
Vi har alle dataene:
cJeg = startkonsentrasjon (0,5 M)
cF = sluttkonsentrat (0,025 M)
Og vi beregner derfor FD:
FD = 0,5 M / 0,025 M
= 20
0,5 M NaCl-oppløsningen må fortynnes 20 ganger for å oppnå en 0,025 M NaCl-løsning.
Med denne verdien av DF kan vi nå beregne utgangsvolumet som skal tas fra den konsentrerte løsningen for denne fortynningen:
FD = vF / vJeg
Vi løser for vJeg og vi løser:
vJeg = 1 L / 20
= 0,05 l
= 50 ml
Derfor kreves 50 ml av 0,5 M NaCl-oppløsningen for å fremstille en liter av 0,025 M NaCl-oppløsningen..
Hvor mange ml svovelsyrereagens (HtoSW4) med en konsentrasjon på 95% (m / m) og en tetthet på 1,84 g / ml, kreves for å fremstille 250 ml av en 0,5 M svovelsyreoppløsning? Svovelsyremolekylvekt: 98 g / mol.
Det første trinnet er å beregne molariteten til den konsentrerte svovelsyren:
m = vd
Vi bestemmer massen av HtoSW4 som tilsvarer løsningen med den gitte tettheten:
m = 1000 ml · 1,84 g / ml
= 1840 g
Siden svovelsyre er 95% ren, må den faktiske massen beregnes:
m = 1840 g (95/100)
= 1.748 g
Fordi en liter løsning HtoSW4 ved 95% vil molene som er tilstede i disse gramene direkte gi oss molariteten:
M = (1748 g / L) / (98 g / mol)
= 17,83
Vi vet at massen av HtoSW4 fortynnet er det samme før og etter fortynning:
mJeg = mF
cJeg VJeg = cF VF
vJeg = cF VF / cJeg
Og vi løser for vJeg:
vJeg = 0,5 M 250 ml / 17,83 M
= 7,010 ml
For å fremstille 250 ml av en 0,5 M svovelsyreoppløsning, plasseres en del vann i målekolben for å unngå sprut, og 7,010 ml konsentrert svovelsyre tilsettes og fylles opp til 250 ml med vann..
Hvor mange ml vann skal tilsettes til 50 ml til en løsning av kalsiumklorid (CaClto0,25 M, for å fremstille en CaCl-løsningto ved 0,0125 M?
Igjen er det ikke noe tap av CaCl-masseto når den skal fortynnes:
vJeg CJeg = vF CF
Løs for og løs for vF:
vF = vJeg CJeg / cF
= 50 ml 0,25 M / 0,0125 M
= 1000 ml
Volum vann som skal tilsettes = vF - vJeg
1000 ml - 50 ml = 950 ml
Det er derfor nødvendig å tilsette 950 ml vann til 50 ml til 0,5 M kalsiumkloridoppløsningen. På denne måten blir 1000 ml 0,0125 M kalsiumkloridoppløsning fremstilt..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.