De løsningsstandardisering Det er en prosess som tillater nøyaktig bestemmelse av konsentrasjonen av en løsning. Stoffene som brukes til dette formålet kalles primære standarder.
En løsning er standardisert ved hjelp av volumetrisk titrering (titrering) metoden, enten ved klassiske eller instrumentelle teknikker (potensiometri, kolorimetri, etc.).
For å gjøre dette reagerer den oppløste arten med en veid primærstandard på forhånd. Derfor er bruk av volumetriske ballonger avgjørende for disse kvantitative analysene..
For eksempel er natriumkarbonat en primær standard som brukes i standardiseringen av syrer, inkludert saltsyre som blir en titrerende, siden den kan brukes i titrering av natriumhydroksid. Dermed kan basisiteten til en prøve bestemmes.
Volumene av titreringen tilsettes kontinuerlig til den har reagert med en ekvivalent konsentrasjon av analytten. Dette indikerer at ekvivalenspunktet for graden er nådd; med andre ord nøytraliserer titranten analytten fullstendig ved å transformere den til en annen kjemisk art..
Det er kjent når tilsetningen av titranten må være ferdig ved hjelp av indikatorer. Det øyeblikket indikatoren endrer farge kalles sluttpunktet for titrering.
Artikkelindeks
Standardisering er ikke noe mer enn å oppnå en sekundær standard som vil tjene for kvantitative bestemmelser. Hvordan? Fordi hvis konsentrasjonen er kjent, kan det være kjent hva som vil være den for analytten når den er titrert.
Når det kreves høy nøyaktighet i konsentrasjonen av løsningene, er både titreringsløsningen og løsningen som den skal titrere til standardisert..
Reaksjoner der titreringsmetoden brukes inkluderer:
-Syre-base reaksjoner. Ved hjelp av den volumetriske metoden kan konsentrasjonen av mange syrer og baser bestemmes..
-Oksydreduksjonsreaksjonene. Kjemiske reaksjoner som involverer oksidasjon er mye brukt i volumetrisk analyse; slik som iodimetriske bestemmelser.
-Nedbørsreaksjoner. Sølvkationen utfelles sammen med et anion fra gruppen av halogener, slik som klor, og oppnådde sølvklorid, AgCl.
-Komplekse dannelsesreaksjoner, for eksempel reaksjonen av sølv med cyanidionet.
Stoffene som brukes som primære standarder, må oppfylle en rekke krav for å oppfylle standardiseringsfunksjonen:
-Ha en kjent sammensetning, siden det ellers ikke vil være kjent nøyaktig hvor mye av standarden som skal veies (langt mindre beregne den påfølgende konsentrasjonen).
-Vær stabil ved romtemperatur og tåle temperaturene som er nødvendige for tørking i ovnen, inkludert temperaturer som er lik eller høyere enn vannets koketemperatur..
-Ha stor renhet. Uansett bør urenhetene ikke overstige 0,01 til 0,02%. Videre kan urenheter bestemmes kvalitativt, noe som vil lette fjerning av mulige forstyrrelser i analysene (feil volum titrer brukt, for eksempel)..
-De er lette å tørke og kan ikke være så hygroskopiske, det vil si at de holder på vann under tørking. De skal heller ikke gå ned i vekt når de utsettes for luft..
-Ikke absorber gasser som kan forårsake forstyrrelser, så vel som degenerasjonen av mønsteret
-Reager raskt og støkiometrisk med titreringsreagenset.
-Ha en høy ekvivalent vekt som reduserer feil som kan oppstå under veiingen av stoffet.
-Sulfosalicylsyre
-Bensoesyre
-Kaliumsyreftalat
-Sulfanilic syre
-Oksalsyre
-Trishydroksymetylaminometan
-Natriumkarbonat
-Borax (blanding av borsyre og natriumborat).
-Tri-hydroksymetyl-aminometan (kjent som THAM)
-Arsenoksid
-Jern
-Kaliumdikromat
-Kobber
En viss mengde natriumkarbonat (primær standard for syrer) som veier 0,3542 g, oppløses i vann og titreres med en saltsyreoppløsning..
For å nå vendepunktet for metyloransjeindikatoren, tilsatt natriumkarbonatløsningen, ble 30,23 ml saltsyreoppløsningen brukt. Beregn konsentrasjonen av HCl.
Dette er løsningen som vil bli standardisert, med natriumkarbonat som den primære standarden..
NatoCO3 + 2 HCl => 2 NaCl + HtoO + COto
pEq (NatoCO3 = pm / 2) (molekylvekt av NatoCO3 = 106 g / mol)
pEq = (106 g / mol) / (2 Eq / mol)
= 53 g / ekv
På ekvivalenspunktet:
mEq HCl = mEq av NatoCO3
VHCl x N HCl = mg NatoCO3 / pEq NtilCO3
30,23 ml x N HCl = 354, mg / (53 mg / mEq)
Og deretter fjerne normaliteten til HCl, N:
30,23 ml x N HCl = 6,68 mekv
N HCl = 6,68 mEq / 30,23 ml
N HC1 = 0,221 mekv / ml
Kaliumftalat (KHP) brukes til å standardisere en NaOH-løsning, en primær standard som er et luftstabilt fast stoff og er lett å veie..
1,673 gram kaliumftalat oppløses i 80 ml vann og det tilsettes 3 dråper av en løsning av fenolftaleinindikatoren, som utvikler en rosa farge ved titreringens sluttpunkt..
Å vite at KHP-titrering forbruker 34 ml NaOH, hva er dens normalitet?
Tilsvarende vekt av kaliumftalat = 204,22 g / ekv
Ved ekvivalensendepunktet:
NaOH-ekvivalenter = KHP-ekvivalenter
VNaOH x N = 1,673 g / (204,22 g / Eq)
KHP-ekvivalenter = 8192 10-3 Ekv
Deretter:
V NaOH x N OH = 8,192 · 10-3 Ekv
Og siden 34 ml (0,034 liter) ble brukt, erstattes det i ligningen
N NaOH = (8,19210-3 Eq / 0,034 L)
= 0,241 N
Et utvalg av CaCO3 ren (en primær standard) som veier 0,45 g, oppløst i et volum vann og etter solubilisering, ferdig med vann ved 500 ml i en målekolbe.
Ta 100 ml kalsiumkarbonatoppløsning og legg den i en Erlenmeyer-kolbe. Løsningen titreres med 72 ml etylendiamintetraeddiksyre (EDTA) ved bruk av eriokrom svart indikator T.
Beregn molariteten til EDTA-løsningen
På ekvivalenspunktet for graden:
mmol AEDT = mmol CaCO3
V x molaritet av EDTA = mg CaCO3 / PM CaCO3
Fra oppløsningen av kalsiumkarbonat i 500 ml ble 100 ml tatt for titrering, det vil si 0,09 g (en femtedel av 0,45 g). Derfor:
0,072 L x M EDTA = 0,09 g / 100,09 g / mol
M av AEDT = 8,99 10-4 mol / 0,072 L
= 0,0125
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.