De spredt fase Det er den i en mindre andel, diskontinuerlig, og som består av aggregater av veldig små partikler i en dispersjon. I mellomtiden kalles den mest utbredte og kontinuerlige fasen der de kolloidale partiklene ligger, dispergeringsfasen..
Dispersjoner klassifiseres i henhold til størrelsen på partiklene som utgjør den spredte fasen, og det kan skilles mellom tre typer dispersjoner: grove dispersjoner, kolloidale løsninger og sanne løsninger..
På bildet over kan man se en hypotetisk spredt fase av lilla partikler i vann. Som et resultat vil et glass fylt med denne dispersjonen ikke vise gjennomsiktighet for synlig lys; det vil si at den vil se ut som en lilla flytende yoghurt. Type dispersjoner varierer avhengig av størrelsen på disse partiklene.
Når de er "store" (10-7 m) vi snakker om grove spredning, og de kan sedimentere ved tyngdekraften; kolloidale løsninger, hvis størrelsene er mellom 10-9 m og 10-6 m, som bare gjør dem synlige med et ultramikroskop eller elektronmikroskop; og sanne løsninger, hvis størrelsen er mindre enn 10-9 m, være i stand til å krysse membraner.
De sanne løsningene er derfor alle de som er populært kjent, for eksempel eddik eller sukkervann.
Artikkelindeks
Løsningene utgjør et spesielt tilfelle av dispersjonene, da de er av stor interesse for kunnskapen om de levende vesens fysiokjemi. De fleste biologiske stoffer, både intracellulære og ekstracellulære, er i form av såkalte dispersjoner.
Partiklene i den spredte fasen av kolloidale oppløsninger har en liten størrelse som gjør deres sedimentering vanskeliggjort av tyngdekraften. Videre beveger partiklene seg i en tilfeldig bevegelse og kolliderer med hverandre, noe som også gjør det vanskelig for dem å sette seg. Denne typen bevegelse er kjent som en brownian.
På grunn av den relativt store størrelsen på de dispergerte fasepartikler, har kolloidale løsninger et overskyet eller til og med ugjennomsiktig utseende. Dette er fordi lys blir spredt når det passerer gjennom kolloidet, et fenomen kjent som Tyndall-effekten..
Kolloidale systemer er inhomogene systemer, siden den spredte fasen består av partikler med en diameter mellom 10-9 m og 10-6 m. I mellomtiden har partiklene i løsningene en mindre størrelse, generelt mindre enn 10-9 m.
Partikler fra den spredte fasen av kolloidale løsninger kan passere gjennom filterpapiret og leirefilteret. Men de kan ikke passere gjennom dialysemembraner som cellofan, kapillært endotel og kollodion..
I noen tilfeller er partiklene som utgjør den spredte fasen proteiner. Når den er i den vandige fasen, brettes proteinene, og etterlater den hydrofile delen mot utsiden for en større interaksjon med vann, gjennom ion-dipolo-krefter eller med dannelse av hydrogenbindinger..
Proteiner danner et retikulært system inne i celler, og er i stand til å sekvestre en del av dispergeringsmidlet. I tillegg tjener proteinenes overflate til å binde små molekyler som gir den en overfladisk elektrisk ladning, som begrenser interaksjonen mellom proteinmolekylene, og forhindrer dem i å danne blodpropper som forårsaker sedimentering..
Kolloider klassifiseres etter tiltrekningen mellom den spredte fasen og dispergeringsfasen. Hvis spredningsfasen er flytende, blir kolloidale systemer klassifisert som soler. Disse er delt inn i lyofile og lyofobe.
Lyofile kolloider kan danne ekte løsninger og er termodynamisk stabile. På den annen side kan lyofobe kolloider danne to faser, siden de er ustabile; men stabil fra kinetisk synspunkt. Dette gjør at de kan holde seg i spredt tilstand i lang tid..
Både spredningsfasen og den spredte fasen kan forekomme i de tre fysiske tilstandene av materie, det vil si: fast, flytende eller gassformig..
Normalt er den kontinuerlige eller dispergerende fasen i flytende tilstand, men kolloider kan bli funnet, hvis komponenter er i andre tilstander av aggregering av materie..
Mulighetene for å kombinere dispergeringsfasen og den spredte fasen i disse fysiske tilstandene er ni.
Hver og en vil bli forklart med noen respektive eksempler.
Når dispergeringsfasen er fast, kan den kombineres med en dispergert fase i fast tilstand og danne såkalte faste løsninger..
Eksempler på disse interaksjonene er: mange legeringer av stål med andre metaller, noen fargede perler, forsterket gummi, porselen og pigmentert plast..
Faststoffdispergeringsfasen kan kombineres med en væskedispergert fase og danne såkalte faste emulsjoner. Eksempler på disse interaksjonene er: ost, smør og gelé.
Dispergeringsfasen som et fast stoff kan kombineres med en dispergert fase i gassform, og utgjør de såkalte faste skumstoffene. Eksempler på disse interaksjonene er: svamp, gummi, pimpstein og skumgummi..
Dispergeringsfasen i flytende tilstand kombineres med den dispergerte fasen i fast tilstand og danner solene og gelene. Eksempler på disse interaksjonene er: melk av magnesia, maling, gjørme og pudding..
Dispergeringsfasen i flytende tilstand kombineres med den dispergerte fasen også i flytende tilstand, og produserer såkalte emulsjoner. Eksempler på disse interaksjonene er: melk, ansiktskrem, salatdressinger og majones..
Dispergeringsfasen i flytende tilstand kombineres med den dispergerte fasen i gassform og danner skum. Eksempler på disse interaksjonene er: barberkrem, pisket krem og ølskum.
Dispergeringsfasen i gassform kombineres med den dispergerte fasen i fast tilstand, noe som gir opphav til såkalte faste aerosoler. Eksempler på disse interaksjonene er: røyk, virus, korpuskulære materialer i luften, materialer som slippes ut av bilrør.
Dispergeringsfasen i gassform kan kombineres med den dispergerte fasen i flytende tilstand, og utgjør de såkalte flytende aerosolene. Eksempler på disse interaksjonene er: tåke, tåke og dugg.
Dispergeringsfasen i gassform kan kombineres med gassfasen i gassform, og danner gassblandingene som er ekte løsninger og ikke kolloidale systemer. Eksempler på disse interaksjonene er: luft og gass fra belysning.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.