De kondensert formel det er en rent tekstlig fremstilling av et molekyl der lenkene er utelatt. Hensikten er å tillate å vite hva som er rekkefølgen av atomene. Generelt har lineære eller forgrenede molekyler kondenserte formler, bortsett fra sykliske eller de som er sterkt forgrenede..
I organisk kjemi er det ofte forvirring om hva som er forskjellen mellom denne formelen og den molekylære. Det er faktisk vanlig å finne dem som synonymer. I mellomtiden brukes i uorganisk kjemi molekylære formler mer, siden de i de fleste tilfeller nøyaktig beskriver kovalente forbindelser; som vann, HtoELLER.
Artikkelindeks
For å definere det mer praktisk, er den kondenserte formelen en forenklet fremstilling av den semi-utvidede. Det er ikke nødvendig å skrive enkeltlenker, og det trenger heller ikke å strekke seg over mer enn én linje i en tekst. For eksempel kan 2-metylheptan, en forgrenet alkan, være representert i samme linje som i bildet ovenfor.
Kondenserte formler er nyttige for å representere noen molekyler uten å måtte tegne dem. Dette er utmerket når du skriver kjemiske ligninger der høyt forgrenede eller sykliske molekyler ikke er involvert. Det vil sees at disse formlene bruker parenteser for å forenkle representasjonen av et molekyl ytterligere.
Metan er den eneste kjemiske forbindelsen som har en enkelt formel: CH4. Dette tilsvarer det empiriske, molekylære, kondenserte og halvutviklede samtidig. For å unngå forvirring mellom alle disse konseptene, foretrekker folk ofte å referere enkelt og upresist til den 'kjemiske formelen' av en forbindelse mange ganger..
Etan har molekylformelen CtoH6. Den kondenserte formelen er i stedet CH3CH3. Vær oppmerksom på at C-C obligasjoner og C-H obligasjoner er utelatt. Tanken er å kunne skrive formelen som om det var et “ord” uten å måtte tegne linjer eller tegne strukturer.
Per definisjon er molekylformelen CtoH6 og ikke CH3CH3; Imidlertid, for enkle molekyler, brukes begge formlene til å bytte ut, selv om det fortsatt er feil. Dette er et avvikspunkt mellom ulike kilder, hvor det tilsynelatende ikke er noen spesifikke regler i denne forbindelse..
Her er et eksempel der en feil umiddelbart blir observert når du ønsker å bytte molekylformel for den kondenserte.
Det søte paret, glukose og fruktose, har samme molekylformel: C6H12ELLER6, og derfor tjener dette ikke til å differensiere dem. I motsetning til dette fastslår strukturelle og halvutviklede formler visuelt at de er forskjellige molekyler.
Imidlertid har verken glukose eller fruktose en kondensert formel. Dette er fordi uansett hva deres fremstilling eller projeksjon er, kan strukturene deres ikke skrives på samme linje; eller i det minste på en måte som er hyggelig og enkel i lesernes øyne.
Butan har molekylformelen C4H10. Den har to isomerer: den lineære, n-butan, og den forgrenede, 2-metylpropan. Begge kan representeres av deres kondenserte formler. De n-butan er CH3CHtoCHtoCH3 eller CH3(CHto)toCH3, og 2-metylpropan er CH3CH (CH3)to eller (CH3)3CH.
I 2-metylpropan har vi en CH-gruppe omgitt av tre CH3. De to formlene er gyldige, og parenteser brukes til å markere grenene, og abonnementet er en indikator på hvor mange grupper som utgjør nevnte gren.
Etanol har den kondenserte formelen CH3CHtoÅH. Legg merke til hvor nært den ligner den semi-utviklede formelen: CH3-CHto-ÅH. Det samme gjøres med propanol, CH3CHtoCHtoÅh n-butanol, CH3CHtoCHtoCHtoOH, og med alle andre alkoholer.
Hvis de har en gren, vil det være angitt i en parentes til høyre for atomet det er knyttet til. For eksempel kan 2-metylbutanol skrives som: CH3CHtoCH (CH3) CHtoÅH. Merk at for mange molekyler blir det mer praktisk å ty til en strukturell eller halvutviklet formel.
Den lineære isomeren av pentan, n-pentan, er det lett å representere ved dens kondenserte formel: CH3CHtoCHtoCHtoCH3. Denne formelen kan også forenkles ved hjelp av parenteser: CH3(CHto)3CH3, som indikerer at mellom de to CH3 det er tre CHto.
De to andre isomerer av pentan er imidlertid litt mer kompliserte: CH3CHtoCH (CH3)to, for 2-metylbutan og C (CH3)4 for 2,2-dimetylpropan eller neopentan. Merk at karbonatomet til venstre for parenteser er det som danner bindinger med substituentene eller grenene..
Den lineære isomeren av oktan, n-oktan, på grunn av lengden, er det nå hensiktsmessig å representere dens kondenserte formel som CH3(CHto)6CH3. Det er på dette punktet noe bør være tydelig med kondenserte formler: de søker å spare tid når de representerer molekyler eller forbindelser, uten å måtte skrive så mye på papir.
Tilfellet med cykloheksan ligner på glukose og fruktose: det mangler formelt en kondensert formel fordi det er en syklisk forbindelse. En måte å prøve å representere den på ville være: (CHto)6, som antyder at seks CH-grupperto må være koblet, bare mulig hvis de er lukket i en sekskantet ring. Det er imidlertid bedre å tegne ringen.
Aceton har den særegenheten å ha en karbonylgruppe, C = O. Derfor, for å skrive den kondenserte formelen har vi tre alternativer: (CH3)toCO, CH3C (O) CH3 eller CH3(C = O) CH3.
Faktisk, i større molekyler blir karbonylgruppen vanligvis representert som (O), med tanke på at karbonatomet til venstre er det som danner dobbeltbindingen med oksygen, C = O.
Den kondenserte formelen av eddiksyre er CH3COOH eller CH3COtoH. Et viktig poeng dukker opp her: funksjonelle grupper skrevet på samme linje er deler av en kondensert formel. Dette var tilfelle med etanol og aceton, og gjelder også tioler (-SH), aldehyder (-CHO), estere (-COtoR eller -COOR) og aminer (-NHto).
Det er mye forvirring mellom molekylære og kondenserte formler. Kanskje det er fordi disse representasjonene alene allerede gir et grovt bilde av molekylet, og det er grunnen til at vi tror det er molekylformelen.
På samme måte vil formler som C6H12ELLER6 de blir også betraktet som kondensert, fordi i dem er det forenklet, molekylet blir "kondensert" til atomer og abonnement. Derfor er det vanlig å se hvordan de to formlene blir nevnt som om de var synonymer.
I mange kilder, inkludert Wikipedia-artikler, brukes begrepene 'kjemisk formel' for å referere til molekylæret (type C6H12ELLER6 og andre), og 'formel' for å referere til det kondenserte.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.