De samholdskrefter de er de intermolekylære tiltrekningskreftene som holder molekyler sammen. Avhengig av intensiteten til kohesjonskreftene, er et stoff i fast, flytende eller gassform. Verdien av kohesjonskreftene er en iboende egenskap for hvert stoff.
Denne egenskapen er relatert til formen og strukturen til molekylene til hvert stoff. Et viktig kjennetegn ved kohesjonskreftene er at de avtar raskt med økende avstand. Deretter kalles kohesjonskrefter de attraktive kreftene som oppstår mellom molekylene av samme substans.
De frastøtende krefter er de som kommer fra den kinetiske energien (energi på grunn av bevegelse) av partiklene. Denne energien får molekylene til å være konstant i bevegelse. Intensiteten til denne bevegelsen er direkte proporsjonal med temperaturen der stoffet blir funnet..
For å forårsake endring av stoffets tilstand er det nødvendig å heve temperaturen gjennom overføring av varme. Dette fører til at stoffets frastøtende krefter øker, noe som i tilfelle kan ende med å anta at endringen av staten finner sted..
På den annen side er det viktig og nødvendig å skille mellom sammenheng og vedheft:
Disse to kreftene ser ut til å være relatert til forskjellige fysiske fenomener som påvirker væsker, så det er viktig å ha en god forståelse av begge deler..
Generelt er kohesjonskreftene i faste stoffer veldig høye og de forekommer intenst i de tre retningene av rommet..
På denne måten, hvis en ekstern kraft påføres et fast legeme, finner bare små forskyvninger av molekylene sted i forhold til hverandre..
Videre, når den ytre kraften forsvinner, er kohesjonskreftene sterke nok til å returnere molekylene til sin opprinnelige posisjon, og gjenopprette posisjonen før påføring av kraften..
Tvert imot, i væsker er kohesjonskreftene høye bare i to av romlige retninger, mens de er veldig svake mellom væskelagene..
Når en kraft påføres væske i tangentiell retning, bryter denne kraften de svake båndene mellom lagene. Dette får lagene i væsken til å gli over hverandre..
Senere, når påføringen av kraften er ferdig, har ikke kohesjonskreftene nok kraft til å bringe molekylene i væsken tilbake til sin opprinnelige posisjon..
I tillegg reflekteres kohesjon i væsker også i overflatespenning, forårsaket av en ubalansert kraft rettet mot det indre av væsken, som virker på overflatemolekylene..
På samme måte observeres kohesjon også når overgangen fra flytende tilstand til fast tilstand skjer, på grunn av effekten av kompresjonen av molekylene i væsken..
I gasser er kohesjonskreftene ubetydelige. På denne måten er gassmolekylene i konstant bevegelse, siden kohesjonskreftene i deres tilfelle ikke klarer å holde dem bundet sammen..
Av denne grunn kan kohesjonskreftene bare forstås i gasser når flytende prosess finner sted, som finner sted når de gassformige molekylene komprimeres og de attraktive kreftene er sterke nok til å produsere overgangen av tilstanden..
Sammenhengende krefter kombineres ofte med adhesjonskrefter for å gi opphav til visse fysiske og kjemiske fenomener.
For eksempel forklarer kohesjonskrefter sammen med adhesjonskrefter noen av de vanligste fenomenene som oppstår i væsker; er tilfellet med menisken, overflatespenning og kapillaritet.
Derfor, når det gjelder væsker, er det nødvendig å skille mellom kohesjonskreftene, som oppstår mellom molekylene i den samme væsken; og de av vedheft, som forekommer mellom molekylene i væsken og det faste stoffet.
Overflatespenning er kraften som oppstår tangentielt og per lengdeenhet ved kanten av den frie overflaten av en væske som er i likevekt. Denne kraften trekker sammen overflaten av væsken.
Til slutt oppstår overflatespenning fordi kreftene i væskens molekyler er forskjellige på overflaten av væsken enn de på innsiden..
Menisk er krumningen som dannes på overflaten av væsker når de er innelukket i en beholder. Denne kurven er produsert av den effekten overflaten på beholderen som inneholder den har på væsken..
Kurven kan være konveks eller konkav, avhengig av om kraften mellom molekylene i væsken og de i beholderen er attraktiv - som det er tilfelle med vann og glass - eller er frastøtende, slik som skjer mellom kvikksølv og glass..
Kapillaritet er en egenskap av væsker som lar dem stige opp eller ned gjennom et kapillarrør. Det er eiendommen som delvis tillater økning av vann inne i plantene.
En væske stiger opp kapillarrøret når kohesjonskreftene er mindre enn de som heftes mellom væsken og veggene i røret. På denne måten vil væsken fortsette å stige til verdien av overflatespenningen er lik vekten av væsken som finnes i kapillarrøret..
Tvert imot, hvis kohesjonskreftene er større enn adhesjonskreftene, vil overflatespenningen senke væsken og formen på overflaten vil være konveks..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.