De osmolaritet er parameteren som måler konsentrasjonen av en kjemisk forbindelse i en liter løsning, så lenge den bidrar til kolligasjonsegenskapen kjent som osmotisk trykk i nevnte løsning.
I denne forstand refererer det osmotiske trykket til en løsning til mengden trykk som er nødvendig for å bremse osmoseprosessen, som er definert som den selektive passasjen av løsemiddelpartikler gjennom en semipermeabel eller porøs membran fra en løsning. Fra en lavere konsentrasjon til en mer konsentrert.
På samme måte er enheten som brukes til å uttrykke mengden oppløste partikler, osmol (hvis symbol er Osm), som ikke er en del av det internasjonale systemet for enheter (SI) som brukes i det meste av verden. Så løsningsmiddelkonsentrasjonen i løsningen er definert i enheter Osmoles per liter (Osm / l).
Artikkelindeks
Som nevnt tidligere uttrykkes osmolaritet (også kjent som osmotisk konsentrasjon) i enheter definert som Osm / L. Dette skyldes dets forhold til bestemmelse av osmotisk trykk og måling av oppløsningsmiddeldiffusjon ved osmose..
I praksis kan den osmotiske konsentrasjonen bestemmes som en fysisk størrelse ved bruk av et osmometer..
Osmometeret er et instrument som brukes til å måle det osmotiske trykket i en løsning, samt bestemmelse av andre kolligative egenskaper (som damptrykk, økning i kokepunkt eller reduksjon i frysepunkt) for å oppnå verdien av løsningens osmolaritet..
For å beregne denne måleparameteren brukes formelen nedenfor som tar hensyn til alle faktorene som kan påvirke denne egenskapen.
Osmolaritet = ΣφJegnJegCJeg
I denne ligningen er osmolaritet etablert som summen som resulterer fra å multiplisere alle verdiene oppnådd fra tre forskjellige parametere, som vil bli definert nedenfor.
For det første er det den osmotiske koeffisienten, representert med den greske bokstaven φ (phi), som forklarer hvor langt løsningen er borte fra den ideelle oppførselen, eller med andre ord graden av ikke-idealitet som løsemidlet manifesterer i løsningen..
På den enkleste måten refererer φ til graden av dissosiasjon av det oppløste stoffet, som kan ha en verdi mellom null og en, der den maksimale verdien som er enheten representerer en dissosiasjon på 100%; altså absolutt.
I noen tilfeller - som sukrose - overstiger denne verdien enhet; mens i andre tilfeller, som salter, påvirker påvirkning av interaksjoner eller elektrostatiske krefter en osmotisk koeffisient med en verdi lavere enn enhet, selv om det er absolutt dissosiasjon.
På den annen side indikerer verdien av n antall partikler som et molekyl kan dissosiere. Når det gjelder ioniske arter, er eksemplet natriumklorid (NaCl), hvis verdi av n er lik to; mens i det ikke-ioniserte glukosemolekylet er verdien n lik en.
Til slutt representerer verdien av c konsentrasjonen av det oppløste stoffet, uttrykt i molare enheter; og abonnementet i refererer til identiteten til en spesifikk løsemiddel, men som må være den samme når man multipliserer de tre faktorene nevnt ovenfor og dermed oppnår osmolaritet.
I tilfelle av den ioniske forbindelsen KBr (kjent som kaliumbromid), hvis du har en løsning med en konsentrasjon lik 1 mol / l KBr i vann, utledes det at den har en osmolaritet lik 2 osmol / l.
Dette skyldes sin karakter som en sterk elektrolytt, som favoriserer dens fullstendige dissosiasjon i vann og tillater frigjøring av to uavhengige ioner (K+ og Br-) som har en viss elektrisk ladning, slik at hvert mol av KBr tilsvarer to osmoler i oppløsning.
Tilsvarende for en løsning med en konsentrasjon lik 1 mol / l BaClto (kjent som bariumklorid) i vann, har den en osmolaritet lik 3 osmol / l.
Dette er fordi tre uavhengige ioner frigjøres: en Ba ionto+ og to Cl-ioner-. Så hver mol BaClto tilsvarer tre osmoles i oppløsning.
På den annen side gjennomgår ikke-ioniske arter ikke slik dissosiasjon og produserer en enkelt osmol for hvert mol oppløst stoff. Når det gjelder en glukoseoppløsning med konsentrasjon lik 1 mol / l, tilsvarer dette 1 osmol / l av oppløsningen.
En osmol er definert som antall partikler som er oppløst i et volum som tilsvarer 22,4 l løsningsmiddel, utsatt for en temperatur på 0 ° C og forårsaker generering av et osmotisk trykk lik 1 atm. Det skal bemerkes at disse partiklene betraktes som osmotisk aktive.
I denne forstand refererer egenskapene kjent som osmolaritet og osmolalitet til samme måling: konsentrasjonen av oppløst stoff i en løsning eller med andre ord innholdet av totale oppløste partikler i oppløsning..
Den grunnleggende forskjellen som er etablert mellom osmolaritet og osmolalitet, er i enhetene der hver er representert:
Osmolalitet uttrykkes i mengde stoff per volum oppløsning (dvs. osmol / l), mens osmolalitet uttrykkes i mengde stoff per løsningsmiddelmasse (dvs. osmol / kg løsning).
I praksis brukes begge parametrene likegyldig, og manifesterer seg til og med i forskjellige enheter, på grunn av det faktum at det er en ubetydelig forskjell mellom den totale størrelsen på de forskjellige målingene..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.