De molalitet, betegnet med små bokstaver m, er det et begrep som brukes til å beskrive konsentrasjonen av en løsning. Det kan defineres som antall mol oppløst stoff oppløst i 1 kg løsningsmiddel.
Det er lik mol oppløst stoff (stoffet som oppløses) delt på kilo løsemiddel (stoffet som brukes til å oppløse).
Hvor molene av oppløst stoff er gitt ved ligningen:
Så til slutt er molalitetsligningen
Artikkelindeks
Molalitet er et mål på konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Brukes først og fremst når temperatur er et problem.
Molalitet er ikke like vanlig som dens motstykke, molaritet (mol oppløst stoff per liter løsningsmiddel), men det brukes i veldig spesifikke beregninger, spesielt med tanke på kolligasjonsegenskaper (kokepunkthøyde, kokepunktsdemping). Av frysing).
Siden volumet kan variere på grunn av temperatur og trykk, varierer molariteten også i henhold til temperatur og trykk. I noen tilfeller er vektbruk en fordel fordi massen ikke varierer med miljøforholdene..
Det er viktig at løsemiddelmassen brukes og ikke løsningsmassen. Løsninger merket med molal konsentrasjon er angitt med små bokstaver m. En 1,0 m løsning inneholder 1 mol oppløst stoff per kilo løsemiddel.
Fremstillingen av en løsning av en gitt molalitet er enkel fordi den bare krever en god skala. Både løsemiddel og løsemiddel blandes i stedet for å måles etter volum.
SI (International System) -enheten for molalitet er mol / kg, eller mol oppløst stoff per kg løsningsmiddel. En løsning med en molalitet på 1 mol / kg blir ofte beskrevet som "1 molal" eller "1 m".
Imidlertid, etter SI-enhetssystemet, anser National Institute of Standards and Technology, som er den amerikanske myndigheten for måling, begrepet "molal" og enhetssymbolet "m" for å være foreldet og foreslår å bruke mol / kg.
Fremstillingen av en løsning av en gitt molalitet innebærer å veie både løsemidlet og løsningsmidlet og oppnå massene deres..
Men når det gjelder molaritet, måles volumet av løsningen, noe som gir rom for tetthetsvariasjoner som et resultat av miljøtilstanden til temperatur og trykk..
Dette betyr at det er fordelaktig å jobbe med molaliteten som omhandler massen, fordi massen til et kjent rent stoff i den kjemiske sammensetningen er viktigere enn volumet, siden volumene kan endres under påvirkning av temperatur og trykk mens masse forblir uendret.
Videre skjer kjemiske reaksjoner i forhold til masse, ikke volum. For å være basert på masse, kan molalitet lett konverteres til et masseforhold eller en massefraksjon.
For vandige oppløsninger (oppløsninger hvor vann er løsningsmidlet) nær romtemperatur, er forskjellen mellom molære og molare oppløsninger ubetydelig..
Dette skyldes at rundt romtemperatur har vann en tetthet på 1 kg / L. Dette betyr at "per L" av molaritet er lik "per kg" av molalitet..
For et løsningsmiddel som etanol, hvor tettheten er 0,789 kg / l, vil en 1 M løsning være 0,789 m.
Den viktige delen av å huske forskjellen er:
Molaritet - M → mol per liter løsning.
Molalitet - m → mol per kilo løsningsmiddel.
Problem: Hva er molaliteten til en løsning som inneholder 0,086 mol NaCl oppløst i 25,0 g vann?
Svar: Dette eksemplet bruker den direkte molalitetsligningen:
Mol oppløst stoff (NaCl) = 0,086 mol
Masse (vann) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg
Vi erstatter:
Problem: Hva er molaliteten til en løsning hvis 124,2 gram NaOH oppløses i 1,00 liter vann? (Tettheten av vann er lik 1,00 g / ml).
Svar: Vann er kjent som det universelle løsningsmidlet, og tettheten er vanligvis gitt som 1,00 gram per milliliter, eller hva er det samme som 1 kilo per liter. Dette gjør det enkelt å konvertere fra liter til kilo..
I dette problemet må 124,2 gram NaOH omdannes til mol (for mol oppløst stoff) og en liter vann må konverteres til kg (per kg løsningsmiddel) ved bruk av tettheten..
Finn først molmassen til NaOH:
P.M.Na= 22,99 g / mol
P.M.ELLER= 16 g / mol
P.M.H= 1 g / mol
P.M.NaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol
For det andre konverterer du gram NaOH til mol ved hjelp av molmassen:
For det tredje, konverter liter liter vann til kilo ved hjelp av tettheten.
Løsning for massen gjenstår
Til slutt er molalitetsligningen løst:
Problem: Hva er massen av vann i en vandig løsning som inneholder 0,52 gram bariumklorid (BaClto, PM = 208,23 g / mol) hvis konsentrasjon er 0,005 mol / kg?
Svar: i dette tilfellet brukes molal konsentrasjon for å bestemme mengden vann i løsningen.
For det første oppnås antall mol BaClto i løsningen:
For det andre, fjern kilo løsningsmiddel fra molalitetsligningen og løs for.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.