EN nøytralt atom Det er en som mangler en elektrisk ladning på grunn av en kompensasjon mellom antall protoner og elektroner. Begge er elektrisk ladede subatomære partikler.
Protonene agglomereres sammen med nøytronene, og utgjør kjernen; mens elektronene er uskarpe og definerer en elektronisk sky. Når antall protoner i et atom, lik dets atomnummer (Z), er lik antall elektroner, sies det at det er en avveining mellom de elektriske ladningene i atomet..
Det er for eksempel et hydrogenatom (øvre bilde), som har et proton og et elektron. Protonen posisjonerer seg midt i atomet som sin kjerne, mens elektronet kretser rundt det omkringliggende rommet, og etterlater områder med lavere elektrondensitet når den beveger seg bort fra kjernen..
Dette er et nøytralt atom fordi Z er lik antall elektroner (1p = 1e). Hvis H-atomet mistet den eneste protonen, ville atomradiusen krympe og ladningen av protonen ville seire og bli kation H+ (hydron). Hvis den derimot fikk et elektron, ville det være to elektroner og det ville bli anionet H-- (hydride).
Artikkelindeks
For eksemplet med det nøytrale H-atomet ble det funnet at antall protoner er lik antall elektroner (1p = 1e); situasjon som ikke oppstår med ioner avledet av tap eller gevinst av et elektron.
Ioner dannes av en endring i antall elektroner, enten på grunn av at atomet vinner dem (-) eller mister dem (+).
I atom av kationen H+ valensladningen til den ensomme protonen dominerer over det totale fraværet av et elektron (1p> 0e). Dette gjelder for alle andre tyngre atomer (np> ne) i det periodiske systemet..
Selv om tilstedeværelsen av en positiv ladning kan virke ubetydelig, endrer den diagonalt egenskapene til det aktuelle elementet..
På den annen side, i atomet til anionet H- den negative ladningen til de to elektronene dominerer mot enkeltprotonen i kjernen (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np
Et bedre kjent eksempel er det av metallisk natrium. Dens nøytrale atom, Na, med Z = 11, har 11 protoner; derfor må det være 11 elektroner for å kompensere for de positive ladningene (11p = 11e).
Natrium, som er et meget elektropositivt metallisk element, mister veldig lett elektronene; i dette tilfellet mister den bare ett, det av valenslaget (11p> 10e). Dermed dannes Na-kationen+, som samhandler elektrostatisk med et anion; som klorid, Cl-, i natriumkloridsaltet, NaCl.
Metallisk natrium er giftig og etsende, mens kationen til og med er tilstede i celler. Dette viser hvordan egenskapene til et element kan endres drastisk når det får eller mister elektroner..
På den annen side anionen Na- (soduro, hypotetisk) eksisterer ikke; og hvis det kunne dannes, ville det være ekstremt reaktivt, siden det strider mot den kjemiske naturen til natrium å få elektroner. Deretter en- ville ha 12 elektroner, som overstiger den positive ladningen til kjernen (11p<12e).
Atomer er koblet kovalent for å gi opphav til molekyler, som også kan kalles forbindelser. Innenfor et molekyl kan det ikke være isolerte ioner; i stedet er det atomer med formelle positive eller negative ladninger. Disse ladede atomene påvirker molekylens nettolading og forvandler det til et polyatomisk ion.
For at et molekyl skal være nøytralt, må summen av formelle ladninger av dets atomer være lik null; eller, enklere, alle atomer er nøytrale. Hvis atomene som utgjør et molekyl er nøytrale, vil dette også være det.
For eksempel har vi vannmolekylet, HtoO. De to H-atomene er nøytrale, det samme er oksygenatomet. De kan ikke vises på samme måte som vist på bildet av hydrogenatomet; siden, selv om kjernen ikke endres, gjør den elektroniske skyen det.
Hydroniumionet, H3ELLER+, derimot har den et oksygenatom med en positiv delvis ladning. Dette betyr at det i dette polyatomiske ionet mister et elektron, og derfor er antallet protoner større enn det til elektronene..
Det nøytrale oksygenatomet har 8 protoner og 8 elektroner. Når den får to elektroner, danner den det som er kjent som et oksidanion, Oto-. I den dominerer negative ladninger, med et overskudd av to elektroner (8p<10e).
Nøytrale oksygenatomer har en høy tendens til å reagere og binde seg til seg selv for å danne Oto. Det er av den grunn at det ikke er noen "løse" O-atomer der ute alene og uten å reagere med noe. Alle kjente reaksjoner for denne gassen tilskrives molekylært oksygen, Oto.
Kobber har 29 protoner og 29 elektroner (i tillegg til nøytroner). I motsetning til oksygen, kan dets nøytrale atomer bli funnet i naturen på grunn av metallbinding og relativ stabilitet.
Som natrium, har det en tendens til å miste elektroner i stedet for å få dem. Gitt sin elektroniske konfigurasjon og for andre aspekter, kan den miste en eller to elektroner, og blir til kupérkationene, Cu+, eller kobber, Cuto+, henholdsvis.
Cu-kationen+ har ett mindre elektron (29p<28e), y el Cuto+ har mistet to elektroner (29p<27e).
Edelgassene (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) er et av de få elementene som eksisterer i form av deres nøytrale atomer. Deres atomnummer er: henholdsvis 2, 10, 18, 36, 54 og 86. De vinner ikke eller mister elektroner; selv om xenon, Xe, kan danne forbindelser med fluor og miste elektroner.
Metaller hvis de er beskyttet mot korrosjon kan holde atomene nøytrale, holdt sammen av metallbindinger. I legeringer, faste løsninger av metaller, forblir atomene (for det meste) nøytrale. I messing er det for eksempel nøytrale atomer av Cu og Zn.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.