Ternær saltsnomenklatur, egenskaper og eksempler

2007
Jonah Lester
Ternær saltsnomenklatur, egenskaper og eksempler

De ternære salter De er ioniske forbindelser av tre elementer og stammer fra erstatning av et hydrogen med et annet kation i ternære syrer. Vanligvis er elementene i disse saltene: metall, ikke-metall og oksygen. Deretter kan de betraktes som "oksygenerte salter".

De kjemiske formlene av ternære salter sparer anionen av deres forløper ternær syre (oksosyre), og endrer H+ av et metallkation eller av ammoniumionet (NH4+). Med andre ord, i en oksosyre med den enkle formelen HAO, vil dens ternære salt ha formelen MAO.

Et illustrerende eksempel er i tilfelle substitusjon av de to sure protonene av HtoSW4 (svovelsyre) av Cu-kationento+. Fordi hvert proton legger til en +1-ladning, tilsvarer de to protonene +2-ladningen på kobberionet. Så er det CuSO4, hvis tilsvarende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller kobbersulfat.

Det øverste bildet viser de strålende fargene på de blå kobbersulfatkrystallene. I ternær saltkjemi avhenger deres egenskaper og navn av naturen til kationene og anionene som utgjør det ioniske faste stoffet..

Artikkelindeks

  • 1 Nomenklatur
    • 1,1 +3
    • 1,2 +4
    • 1,3 +5
    • 1,4 +6
    • 1.5 Antall oksygenatomer
    • 1.6 Syresalter
    • 1.7 Valencia av metaller
  • 2 eiendommer
  • 3 eksempler
    • 3.1 Ekstra ternære salter
  • 4 Referanser

Nomenklatur

Det er mange metoder og minnesmerker for å huske og lære nomenklaturen for ternære salter..

De første forvirringene kan oppstå fordi det varierer, enten ved valensen til metallet M eller ved oksidasjonstilstanden til det ikke-metalliske elementet.

Antall O-atomer i anionen er imidlertid veldig nyttig når man navngir dem. Dette anionet, som kommer fra forløperen ternær syre, definerer en stor del av nomenklaturen.

Av denne grunn er det tilrådelig å først huske nomenklaturen for visse ternære syrer, som fungerer som en støtte for å navngi saltene deres..

Nomenklaturen til noen ternære syrer med suffikset "ico", og det tilsvarende oksidasjonsnummeret til det sentrale elementet, er:

+3

H3BO3 - Borsyre.

+4

HtoCO3 - Karbonsyre.

H4Ja4 - Kiselsyre.

+5

HNO3 - Salpetersyre.

H3PO4 - Fosforsyre.

H3AsO4 - Arseninsyre.

HClO3 - Klorsyre.

HBrO3 - Bromsyre.

HIO3 - Jodsyre.

+6

HtoSW4 - Svovelsyre.

HtoSeO4 - Seleninsyre.

H6TeO6 - Tellursyre.

Oksidasjonstilstandene (+3, +4, +5 og +6) er lik antallet i gruppen elementene tilhører.

Bor tilhører således gruppe 3A (13), og har tre valenselektroner som den kan gi til O-atomer. Det samme skjer for karbon og silisium, begge fra gruppe 4A (14), med fire valenselektroner.

Så opp til gruppe 7A (17) av halogener, som ikke er i samsvar med regelen om ternære syrer "ico". Når disse har oksidasjonstilstander på +7, blir prefikset "per" lagt til deres "ico" -syrer..

Antall oksygenatomer

Ved å huske de ovennevnte ternære syrene "ico", modifiseres nomenklaturen i henhold til det økende eller synkende antall O-atomer..

Hvis det er en mindre enhet av O, endrer syren suffikset "ico" til suffikset "bjørn"; og hvis det er to enheter mindre, legger navnet i tillegg til prefikset "hikke".

For eksempel for HIOto dens nomenklatur er jodsyre; for HIO, hypojodsyre; og for HIO4, periodisk syre.

Så, for å nevne de ternære saltene, endres anionene til "ico" syrene med suffikset til "ato"; og for de med suffikset "bjørn", blir de endret til "ito".

Går tilbake med eksemplet på jodsyre HIO3, endre H+ av natrium Na+, den er oppkalt etter dens ternære salt: natriumjodat, NaIO3.

Tilsvarende for jodsyre HIOto, dens natriumsalt er natriumjoditt (NaIOto); for hypoidsyre HIO er det natriumhypojoditt (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natriumperjodat (NaIO4).

Det samme gjelder resten av "ico" -syrene som er oppført ved oksidasjonsstatusene nevnt ovenfor, under den begrensningen at prefikset "per" forekommer i salter med høyere O-enhet (NaCl4, natriumperklorat).

Syresalter

For eksempel karbonsyre HtoCO3 kan miste et enkelt proton per natrium, gjenværende som NaHCO3. For disse syresaltene er den anbefalte nomenklaturen å legge til ordet "syre" etter navnet på anionet..

Dermed blir salt referert til som: natriumsyrekarbonat. Også her endres suffikset "ico" til suffikset "ato".

En annen ukonvensjonell regel, men veldig populært akseptert, er å legge til prefikset "bi" til navnet på anionet for å indikere eksistensen av et surt proton. Denne gangen er navnet på saltet nevnt som: natron.

Hvis alle protonene blir erstattet av Na-kationer+, Ved å nøytralisere de to negative ladningene på karbonatanionet, blir salt ganske enkelt referert til som natriumkarbonat, NatoCO3.

Valencia av metaller

Å kjenne anionen med den kjemiske formelen, kan valens av metallet i det ternære saltet beregnes aritmetisk..

For eksempel i FeSO4 Det er nå kjent at sulfat kommer fra svovelsyre, og at det er et anion med to negative ladninger (SO4to-). For å nøytralisere dem må jern således ha to positive ladninger, Feto+.

Derfor er navnet på saltet jern (II) sulfat. (II) gjenspeiler valensen 2, lik den positive ladningen +2.

Når metaller bare kan ha en valens -as i tilfelle gruppe 1 og 2-, utelates tilføyelsen av det romerske tallet (det er feil å si natriumkarbonat (I)).

Eiendommer

De er overveiende ioniske, krystallinske forbindelser, med intermolekylære interaksjoner styrt av elektrostatiske krefter, noe som resulterer i høye smelte- og kokepunkter..

Fordi de har negativt ladet oksygen, kan de danne hydrogenbindinger i vandig løsning, og oppløse krystallene bare hvis denne prosessen kommer ionene til gode energisk; ellers forblir det ternære saltet uoppløselig (Ca.3(PO4)to, kalsiumfosfat).

Disse hydrogenbindinger er ansvarlige for hydratene til disse saltene, og disse vannmolekylene er kjent som krystallisasjonsvann..

Eksempler

Ternære salter opptar et sted i det daglige, og beriker mat, medisin eller i livløse gjenstander som fyrstikker og en brannslukker..

For eksempel bevares friskheten til frukt og grønnsaker i lengre perioder ved innvirkning av natriumsulfitt og natriumsyresulfitt (NatoSW3 og NaHSO3).

I rødt kjøtt konserveres det røde kjøttet av tilsetningsstoffene natriumnitrat og nitritt (NaNO3 og NaNOto).

I noen hermetiske produkter motvirkes den ubehagelige metallsmaken også av natriumfosfatadditiver (Na3PO4). Andre salter, som FeSO4, Tyv3, Tro3(PO4)to, de finnes også i frokostblandinger og brød.

Karbonater er det kjemiske middelet i brannslukningsapparater som produserer CO ved høye temperaturerto drukner ilden.

Tilleggs ternære salter

Bad3)to.

(NH4)3PO4.

SrSO4.

KClO3.

CaCrO4 (kalsiumkromat).

KMnO4 (kaliumpermanganat).

Referanser

  1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Navngi ternære salter. Hentet 26. april 2018 fra: chem.uiuc.edu
  2. Clackamas Community College. (2011). Leksjon 6: Nomenklatur for syrer, baser og salter. Hentet 26. april 2018 fra: dl.clackamas.edu
  3. TutorVista. (2018). Salter. Hentet 26. april 2018 fra: chemistry.tutorcircle.com
  4. Fru Hilfstein. Ternære forbindelser. Hentet 26. april 2018 fra: web.tenafly.k12.nj.us
  5. Jumblejet. (22. april 2005). Forlatt flat krystallisert i kobbersulfat. Hentet 26. april 2018 fra: flickr.com
  6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Learning, s 873, 874
  7. Garry Knight. (5. april 2014). Frukt og grønnsaker. [Figur]. Hentet 26. april 2018 fra: flickr.com

Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.