De ternære salter De er ioniske forbindelser av tre elementer og stammer fra erstatning av et hydrogen med et annet kation i ternære syrer. Vanligvis er elementene i disse saltene: metall, ikke-metall og oksygen. Deretter kan de betraktes som "oksygenerte salter".
De kjemiske formlene av ternære salter sparer anionen av deres forløper ternær syre (oksosyre), og endrer H+ av et metallkation eller av ammoniumionet (NH4+). Med andre ord, i en oksosyre med den enkle formelen HAO, vil dens ternære salt ha formelen MAO.
Et illustrerende eksempel er i tilfelle substitusjon av de to sure protonene av HtoSW4 (svovelsyre) av Cu-kationento+. Fordi hvert proton legger til en +1-ladning, tilsvarer de to protonene +2-ladningen på kobberionet. Så er det CuSO4, hvis tilsvarende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller kobbersulfat.
Det øverste bildet viser de strålende fargene på de blå kobbersulfatkrystallene. I ternær saltkjemi avhenger deres egenskaper og navn av naturen til kationene og anionene som utgjør det ioniske faste stoffet..
Artikkelindeks
Det er mange metoder og minnesmerker for å huske og lære nomenklaturen for ternære salter..
De første forvirringene kan oppstå fordi det varierer, enten ved valensen til metallet M eller ved oksidasjonstilstanden til det ikke-metalliske elementet.
Antall O-atomer i anionen er imidlertid veldig nyttig når man navngir dem. Dette anionet, som kommer fra forløperen ternær syre, definerer en stor del av nomenklaturen.
Av denne grunn er det tilrådelig å først huske nomenklaturen for visse ternære syrer, som fungerer som en støtte for å navngi saltene deres..
Nomenklaturen til noen ternære syrer med suffikset "ico", og det tilsvarende oksidasjonsnummeret til det sentrale elementet, er:
H3BO3 - Borsyre.
HtoCO3 - Karbonsyre.
H4Ja4 - Kiselsyre.
HNO3 - Salpetersyre.
H3PO4 - Fosforsyre.
H3AsO4 - Arseninsyre.
HClO3 - Klorsyre.
HBrO3 - Bromsyre.
HIO3 - Jodsyre.
HtoSW4 - Svovelsyre.
HtoSeO4 - Seleninsyre.
H6TeO6 - Tellursyre.
Oksidasjonstilstandene (+3, +4, +5 og +6) er lik antallet i gruppen elementene tilhører.
Bor tilhører således gruppe 3A (13), og har tre valenselektroner som den kan gi til O-atomer. Det samme skjer for karbon og silisium, begge fra gruppe 4A (14), med fire valenselektroner.
Så opp til gruppe 7A (17) av halogener, som ikke er i samsvar med regelen om ternære syrer "ico". Når disse har oksidasjonstilstander på +7, blir prefikset "per" lagt til deres "ico" -syrer..
Ved å huske de ovennevnte ternære syrene "ico", modifiseres nomenklaturen i henhold til det økende eller synkende antall O-atomer..
Hvis det er en mindre enhet av O, endrer syren suffikset "ico" til suffikset "bjørn"; og hvis det er to enheter mindre, legger navnet i tillegg til prefikset "hikke".
For eksempel for HIOto dens nomenklatur er jodsyre; for HIO, hypojodsyre; og for HIO4, periodisk syre.
Så, for å nevne de ternære saltene, endres anionene til "ico" syrene med suffikset til "ato"; og for de med suffikset "bjørn", blir de endret til "ito".
Går tilbake med eksemplet på jodsyre HIO3, endre H+ av natrium Na+, den er oppkalt etter dens ternære salt: natriumjodat, NaIO3.
Tilsvarende for jodsyre HIOto, dens natriumsalt er natriumjoditt (NaIOto); for hypoidsyre HIO er det natriumhypojoditt (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natriumperjodat (NaIO4).
Det samme gjelder resten av "ico" -syrene som er oppført ved oksidasjonsstatusene nevnt ovenfor, under den begrensningen at prefikset "per" forekommer i salter med høyere O-enhet (NaCl4, natriumperklorat).
For eksempel karbonsyre HtoCO3 kan miste et enkelt proton per natrium, gjenværende som NaHCO3. For disse syresaltene er den anbefalte nomenklaturen å legge til ordet "syre" etter navnet på anionet..
Dermed blir salt referert til som: natriumsyrekarbonat. Også her endres suffikset "ico" til suffikset "ato".
En annen ukonvensjonell regel, men veldig populært akseptert, er å legge til prefikset "bi" til navnet på anionet for å indikere eksistensen av et surt proton. Denne gangen er navnet på saltet nevnt som: natron.
Hvis alle protonene blir erstattet av Na-kationer+, Ved å nøytralisere de to negative ladningene på karbonatanionet, blir salt ganske enkelt referert til som natriumkarbonat, NatoCO3.
Å kjenne anionen med den kjemiske formelen, kan valens av metallet i det ternære saltet beregnes aritmetisk..
For eksempel i FeSO4 Det er nå kjent at sulfat kommer fra svovelsyre, og at det er et anion med to negative ladninger (SO4to-). For å nøytralisere dem må jern således ha to positive ladninger, Feto+.
Derfor er navnet på saltet jern (II) sulfat. (II) gjenspeiler valensen 2, lik den positive ladningen +2.
Når metaller bare kan ha en valens -as i tilfelle gruppe 1 og 2-, utelates tilføyelsen av det romerske tallet (det er feil å si natriumkarbonat (I)).
De er overveiende ioniske, krystallinske forbindelser, med intermolekylære interaksjoner styrt av elektrostatiske krefter, noe som resulterer i høye smelte- og kokepunkter..
Fordi de har negativt ladet oksygen, kan de danne hydrogenbindinger i vandig løsning, og oppløse krystallene bare hvis denne prosessen kommer ionene til gode energisk; ellers forblir det ternære saltet uoppløselig (Ca.3(PO4)to, kalsiumfosfat).
Disse hydrogenbindinger er ansvarlige for hydratene til disse saltene, og disse vannmolekylene er kjent som krystallisasjonsvann..
Ternære salter opptar et sted i det daglige, og beriker mat, medisin eller i livløse gjenstander som fyrstikker og en brannslukker..
For eksempel bevares friskheten til frukt og grønnsaker i lengre perioder ved innvirkning av natriumsulfitt og natriumsyresulfitt (NatoSW3 og NaHSO3).
I rødt kjøtt konserveres det røde kjøttet av tilsetningsstoffene natriumnitrat og nitritt (NaNO3 og NaNOto).
I noen hermetiske produkter motvirkes den ubehagelige metallsmaken også av natriumfosfatadditiver (Na3PO4). Andre salter, som FeSO4, Tyv3, Tro3(PO4)to, de finnes også i frokostblandinger og brød.
Karbonater er det kjemiske middelet i brannslukningsapparater som produserer CO ved høye temperaturerto drukner ilden.
Bad3)to.
(NH4)3PO4.
SrSO4.
KClO3.
CaCrO4 (kalsiumkromat).
KMnO4 (kaliumpermanganat).
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.