EN umettet løsning Det er alt det oppløsningsmediet fremdeles er i stand til å oppløse mer oppløst stoff. Dette mediet er vanligvis flytende, selv om det også kan være gassformig. Når det gjelder løsemidlet, er det et konglomerat av partikler i fast eller gassform.
Og hva med flytende oppløste stoffer? I dette tilfellet er løsningen homogen så lenge begge væskene er blandbare. Et eksempel på dette er tilsetning av etylalkohol til vann; de to væskene med molekylene deres, CH3CHtoOH og HtoEller de er blandbare fordi de danner hydrogenbindinger (CH3CHtoÅH ÅHto).
Imidlertid, hvis diklormetan (CHtoClto) og vann, vil disse danne en løsning med to faser: den ene vandige og den andre organiske. Hvorfor? Fordi molekylene til CHtoClto og HtoEller de samhandler veldig svakt, slik at den ene glir over den andre, noe som resulterer i to ublandbare væsker.
En liten dråpe CHtoClto (oppløst stoff) er nok til å mette vannet (løsningsmiddel). Hvis de tvert imot kunne danne en umettet løsning, ville en helt homogen løsning bli sett. Av denne grunn er det bare faste og gassformige oppløsninger som kan generere umettede løsninger..
Artikkelindeks
I en umettet løsning interagerer løsningsmiddelmolekylene så effektivt at de oppløste molekylene ikke kan danne en ny fase..
Hva betyr dette? At løsningsmiddel-løsemiddelinteraksjoner overgår, gitt trykk- og temperaturforhold, interaksjoner med løsemiddel og løsemiddel.
Når interaksjoner med løsemiddel og løsemiddel øker, “orkestrerer” de dannelsen av en andre fase. For eksempel, hvis løsningsmiddelmediet er en væske, og det oppløste stoffet er et fast stoff, vil det andre oppløses i det første for å danne en homogen oppløsning til en fast fase vises, som ikke er noe mer enn den utfelte løsningen..
Dette bunnfallet skyldes at oppløste molekyler klarer å gruppere seg på grunn av deres kjemiske natur, iboende til strukturen eller bindingene. Når dette skjer, sies løsningen å være mettet med løsemiddel.
Derfor består en umettet løsning av fast oppløst stoff av en væskefase uten bunnfall. Mens løsemidlet er gassformig, må en umettet løsning være fri for tilstedeværelse av bobler (som ikke er annet enn klynger av gassformige molekyler).
Temperatur påvirker direkte graden av umettethet av en løsning med hensyn til løsemiddel. Dette kan hovedsakelig skyldes to årsaker: svekkelsen av løsningen-løsemiddelinteraksjonene på grunn av effekten av varme, og økningen i molekylære vibrasjoner som hjelper til med å spre de oppløste molekylene..
Hvis et løsningsmiddelmedium betraktes som et kompakt rom i hvis hull de oppløste molekylene er plassert, når temperaturen øker, vil molekylene vibrere og øke størrelsen på disse hullene; slik at løsemidlet kan bryte gjennom i andre retninger.
Imidlertid har noen oppløste stoffer så sterke interaksjoner at løsningsmiddelmolekyler knapt er i stand til å skille dem. Når dette er tilfelle, er en minimumskonsentrasjon av den oppløste oppløsningen tilstrekkelig for å utfelle, og det er da et uoppløselig fast stoff..
Uoppløselige faste stoffer, ved å danne en andre fast fase som skiller seg fra væskefasen, genererer få umettede løsninger. For eksempel, hvis 1 liter væske A bare kan oppløse 1 g B uten å utfelle, vil blanding av 1 liter A med 0,5 g B generere en umettet løsning.
Tilsvarende danner et konsentrasjonsområde mellom 0 og 1 g B også umettede løsninger. Men når du passerer 1g, vil B utfelle. Når dette skjer, går løsningen fra å være umettet til mettet med B.
Hva om temperaturen økes? Hvis en løsning mettet med 1,5 g B oppvarmes, vil varmen bidra til å oppløse bunnfallet. Imidlertid, hvis det er mye utfelt B, vil ikke varme kunne oppløse det. I så fall vil en økning i temperatur bare fordampe løsningsmidlet eller væsken A..
Eksempler på umettede løsninger er mange, ettersom de avhenger av løsningsmidlet og løsemidlet. For eksempel, for den samme væsken A og andre oppløste stoffer C, D, E ... Z, vil løsningene deres være umettede så lenge de ikke feller eller danner en boble (hvis de er gassformige løsemidler).
-Sjøen kan gi to eksempler. Sjøvann er en massiv oppløsning av salter. Hvis litt av dette vannet kokes, vil det bemerkes at det er umettet i fravær av utfelt salt. Imidlertid, når vannet fordamper, begynner de oppløste ionene å klumpe seg sammen, og etterlater saltpeter fast i potten..
-Et annet eksempel er oppløsningen av oksygen i sjøvannet. O-molekyletto den krysser havdypet langt nok til at den marine faunaen kan puste; til tross for at den er dårlig løselig. Av denne grunn er det vanlig å observere oksygenbobler som dukker opp til overflaten; hvorav noen få molekyler oppløses.
En lignende situasjon oppstår med karbondioksidmolekylet, COto. I motsetning til Oto, COto den er litt mer løselig fordi den reagerer med vann og danner karbonsyre, HtoCO3.
Oppsummering av det ovenfor forklarte, hva er forskjellene mellom en umettet og en mettet løsning? For det første det visuelle aspektet: en umettet løsning består av bare en fase. Derfor bør det ikke være nærvær av fast (fast fase) eller bobler (gassfase).
Konsentrasjoner av løste stoffer i en umettet løsning kan også variere til det dannes et bunnfall eller en boble. Mens det er i mettede, bifasiske løsninger (flytende fast eller flytende gass), er konsentrasjonen av oppløst oppløsningsmiddel konstant.
Hvorfor? Fordi partiklene (molekyler eller ioner) som utgjør bunnfallet, etablerer en likevekt med de som ligger oppløst i løsningsmidlet:
Partikler (fra bunnfallet <=> oppløste partikler
Boblemolekyler <=> Oppløste molekyler
Dette scenariet sees ikke i umettede løsninger. Når du prøver å oppløse mer oppløst stoff i en mettet løsning, skifter likevekten til venstre; til dannelsen av mer bunnfall.
Siden denne likevekten (metning) ennå ikke er etablert i umettede løsninger, kan væsken "lagre" mer fast eller gass..
Det er oppløst oksygen rundt en alge på havbunnen, men når oksygenbobler stiger fra bladene, betyr det at gassen er mettet; ellers ville ingen bobler bli observert.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.