De grunnleggende oksider er de dannet ved foreningen av et metallisk kation med en oksygendianion (Oto-); de reagerer vanligvis med vann for å danne baser, eller med syrer for å danne salter. På grunn av sin sterke elektronegativitet kan oksygen danne stabile kjemiske bindinger med nesten alle grunnstoffer, noe som resulterer i forskjellige typer forbindelser..
En av de vanligste forbindelsene som en oksygendianion kan danne er oksid. Oksider er kjemiske forbindelser som inneholder minst ett oksygenatom sammen med et annet grunnstoff i formelen; De kan genereres med metaller eller ikke-metaller og i de tre tilstandene for aggregering av materie (fast, flytende og gassformet).
Derfor har de et stort antall iboende egenskaper som kan variere, selv mellom to oksider dannet med samme metall og oksygen (for eksempel jern (II) og jern (III) oksid, eller henholdsvis jern og jern). Når et oksygen forbinder et metall for å danne et metalloksyd, sies det at et basisk oksid har dannet seg.
Dette er fordi de danner en base ved å oppløse seg i vann eller reagerer som baser i visse prosesser. Et eksempel på dette er når forbindelser som CaO og NatoEller de reagerer med vann og resulterer i hydroksidene Ca (OH)to og henholdsvis 2NaOH.
Grunnleggende oksider har vanligvis ionisk karakter, og blir mer kovalente mens de snakker om elementer til høyre for det periodiske systemet. Det er også syreoksider (dannet av ikke-metaller) og amfotere oksider (dannet av amfotere elementer).
Artikkelindeks
Jord- og jordalkalimetallene danner tre forskjellige typer binære forbindelser fra oksygen. Bortsett fra oksider, peroksider (som inneholder peroksidioner, Ototo-) og superoksider (som har superoksydioner Oto-).
Alle oksider som er dannet av alkalimetaller kan fremstilles ved å varme opp det tilsvarende nitratet av metallet med dets elementære metall, slik som det som er vist nedenfor, der bokstaven M representerer et metall:
2MNO3 + 10M + varme → 6MtoO + N.to
På den annen side, for å fremstille basiske oksyder fra jordalkalimetallene, blir deres tilsvarende karbonater oppvarmet, som i følgende reaksjon:
MCO3 + Varme → MO + COto
Dannelsen av basiske oksider kan også forekomme på grunn av behandling med oksygen, som i tilfeller av sulfider:
2MS + 3Oto + Varme → 2MO + 2SOto
Til slutt kan det forekomme ved oksidasjon av noen metaller med salpetersyre, som skjer i følgende reaksjoner:
2Cu + 8HNO3 + Varme → 2CuO + 8NOto + 4HtoO + Oto
Sn + 4HNO3 + Varme → SnOto + 4NOto + 2HtoELLER
Nomenklaturen for basiske oksider varierer i henhold til deres støkiometri og i henhold til de mulige oksidasjonsnumrene til det involverte metallelementet..
Det er mulig å bruke den generelle formelen her, som er metall + oksygen, men det er også en støkiometrisk nomenklatur (eller gammel lagernomenklatur) der forbindelsene er navngitt ved å plassere ordet "oksid", etterfulgt av navnet på metallet og oksidasjonstilstanden i romertall.
Når det gjelder systematisk nomenklatur med prefikser, brukes de generelle reglene med ordet "oksid", men prefiksene blir lagt til hvert element med antall atomer i formelen, som i tilfellet med "di-jerntrioksid".
I tradisjonell nomenklatur blir suffiksen "-oso" og "-ico" brukt til å identifisere de medfølgende metallene med lavere eller høyere valens i et oksid, i tillegg til at basiske oksider er kjent som "basiske anhydrider" på grunn av deres evne for å danne basiske hydroksider når vann tilsettes disse.
I tillegg brukes reglene i denne nomenklaturen, slik at når et metall har oksidasjonstilstander opptil +3, blir det navngitt med reglene for oksider, og når det har oksidasjonstilstander større enn eller lik +4, blir det navngitt med anhydridreglene.
Oksidasjons- (eller valens) -tilstandene til hvert element skal alltid observeres. Disse reglene er oppsummert nedenfor:
1- Når elementet har et enkelt oksidasjonsnummer, som for eksempel i tilfelle aluminium (AltoELLER3) heter oksidet:
Aluminiumoksid.
I henhold til mengden atomer som hvert element har; dvs. dialuminiumtrioksid.
Aluminiumoksid, der oksidasjonstilstanden ikke er skrevet fordi den bare har en.
2- Når elementet har to oksidasjonstall, for eksempel når det gjelder bly (+2 og +4, som gir oksidene PbO og PbOto, henholdsvis) heter det:
Suffikser "bear" og "ico" for henholdsvis mindre og dur. For eksempel: loddeoksid for PbO og blyoksid for PbOto.
Blyoksid og blydioksid.
Bly (II) oksid og bly (IV) oksid.
3- Når elementet har mer enn to (opptil fire) oksidasjonstall, heter det:
Når elementet har tre valenser, blir prefikset "hypo-" og suffikset "-oso" lagt til den minste valensen, som for eksempel i hypofosfor; til mellomvalensen tilsettes suffikset "-oso", som i fosforoksyd; og til slutt tilsettes "-ico" til høyere valens, som i fosforoksid.
Når elementet har fire valenser, som i tilfelle klor, brukes den forrige prosedyren for de laveste og de to følgende, men for oksidet med høyeste oksidasjonsnummer er prefikset "per-" og suffikset "-ico" lagt til. Dette resulterer i (for eksempel) et perkloroksid for +7-oksidasjonstilstanden til dette elementet.
For systemer med prefiks eller romertall gjentas reglene som ble brukt for tre oksidasjonstall, og forblir lik disse.
- Funnet i naturen som krystallinske faste stoffer.
- Grunnleggende oksider har en tendens til å vedta polymere strukturer, i motsetning til andre oksider som danner molekyler.
- På grunn av den sterke styrken til M-O-bindingene og den polymere strukturen til disse forbindelsene, er basiske oksider vanligvis uoppløselige, men de kan angripes av syrer og baser..
- Mange av de basiske oksyder betraktes som ikke-støkiometriske forbindelser..
- Bindingen til disse forbindelsene slutter å være ionisk og blir kovalent, jo lenger en går frem per periode i det periodiske systemet..
- Den sure karakteristikken til et oksid øker når det faller ned gjennom en gruppe i det periodiske systemet..
- Det øker også surheten til et oksid i høyere oksidasjonsantall.
- Basiske oksider kan reduseres med forskjellige reagenser, men andre kan til og med reduseres ved enkel oppvarming (termisk nedbrytning) eller ved en elektrolysereaksjon..
- De fleste av de virkelig grunnleggende (ikke amfotere) oksidene ligger på venstre side av det periodiske systemet.
- Det meste av jordskorpen består av faste oksider av metallisk type.
- Oksidasjon er en av banene som fører til korrosjon av et metallisk materiale.
Den finnes i jernmalm i form av mineraler, som hematitt og magnetitt.
I tillegg utgjør jernoksid den berømte røde "rusten" som utgjør korroderte metallmasser som har blitt utsatt for oksygen og fuktighet.
Det er en forbindelse som brukes til fremstilling av keramikk og glass, i tillegg til å være en forløper for fremstilling av natriumhydroksid (kaustisk soda, et kraftig løsemiddel og rengjøringsprodukt).
Et hygroskopisk fast mineral, denne forbindelsen med høy varmeledningsevne og lav elektrisk ledningsevne har flere bruksområder i konstruksjonen (for eksempel brannsikre vegger), og i sanering av forurenset vann og land..
Det er to varianter av kobberoksid. Kobberoksid er et svart fast stoff som er hentet fra gruvedrift og som kan brukes som et pigment, eller for endelig avhending av farlige materialer..
På den annen side er kobberoksid et rødt halvlederfast stoff som tilsettes pigmenter, soppdrepende midler og marine malinger for å unngå opphopning av rester på skipsskrog..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.